高考化学元素周期律及其应用专项练习(带答案)

2017-06-28 11:05 高考复习 手机版

元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。化学网为考生整理了元素周期律及其应用专项练习,请考生认真练习。

1.能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性

C.分别加热H2X、HY至500 ,只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

解析 原子的得电子能力越强,元素的非金属性越强,非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较,C正确。A选项中没有强调同一主族,B选项中的含氧酸没有强调最高价态,D选项中X单质将Cu氧化为+1价,Y单质将Cu氧化为+2价,则Y的非金属性强于X。

答案 C

2.根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是)。

A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D.Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大

解析 Cl、Br、I是卤族元素,非金属性依次减弱,其气态氢化物的稳定性也依次减弱。

答案 B

3.上海化学,6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有)。

A.碱性:KOHNaOH B.相对原子质量:ArH2SO4 D.元素的金属性:MgAl

解析 根据元素周期律,可知同周期元素从左往右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,则Cl、S元素最高价氧化物对应水化物酸性:HClO4H2SO4,元素的金属性:MgAl,C、D能解释;同主族元素从上往下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物碱性KOHNaOH,A能解释;因Ar、K相对原子质量测量标准不同,相对原子质量ArK不能用元素周期律解释。

答案 B

4.揭阳质检,23)图中是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是双选))。

A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B.简单离子的半径:XM

C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

解析 A项,Y为F,R为Cl,F的气态氢化物为弱酸,且没有最高价氧化物的水化物;B项,X、Z、M分别为O、Na、Al,三者的简单离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:O2-Al3+;C项,X、N分别为O、Si,形成的化合物SiO2能与氢氟酸反应;D项,Z为Na,M为Al,R为Cl,Na加入AlCl3溶液中,先与水发生反应,不能置换出Al。

答案 AC

题组二 元素周期表的结构

5.广州一模,22)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是双选))。

甲 乙 丙 丁 A.甲位于元素周期表中第二周期A族

B.原子半径:甲乙

C.单质的氧化性:丙乙

D.气态氢化物的稳定性:丁乙

解析 A项,甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,可知甲为N,位于元素周期表中第二周期VA族;B项,同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以甲C项,同主族从上到下,非金属性减弱,所以单质的氧化性:乙D项,元素的非金属性越强,其气态氢化物稳定,所以OS

答案 AB

6.短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是)。

A.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强

B.同周期元素中X的金属性最强

C.原子半径XY,离子半径X+Y-

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析 本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。根据X+、Z-具有相同的核外电子层结构得出X、Z分别为Na、F,结合最外层电子数之和为15得出Y为Cl,卤素中F的非金属性最强,其对应的氢化物最稳定,A正确;从左至右,同周期元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,第3周期中Na的金属性最强,B正确;离子半径应该是Cl-Na+,C错误;第3周期中Cl的非金属性最强,其最高价含氧酸的酸性最强,D正确。

答案 C

易失分点:

1)比较物质非金属性强弱时,应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较,而不是根据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较。

2)所含元素种类最多的族是B族,形成化合物种类最多的元素在第A族。

3)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键,常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。

4)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质,金属活动性是指单质在水溶液中,金属原子失去电子能力的性质,二者顺序基本一致,仅极少数例外。如金属性PbSn,而金属活动性SnPb。

5)利用原电池原理比较元素金属性时,不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMg-NaOH溶液构成原电池时,Al为负极,Mg为正极;FeCuHNO3浓)构成原电池时,Cu为负极,Fe为正极。

元素周期律及其应用专项练习及答案的全部内容就是这些,化学网希望对考生复习有所帮助。


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