2016年中考化学第一轮复习练习题

2016-05-07 10:34 中考复习 手机版

学生能力的形成立足于长期的积累和实践,但中考前夕的科学指导对考生答题的积极意义也是不容忽视的。如何在复习过程中加强实效性,下面为大家整理了中考化学第一轮复习练习题的相关内容。

第一部分(选择题共20分)

本部分共20道题,每小题 1分,共20分。在每个小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.地壳中含量最多的元素是

A.氧B.硅C.铝D.铁

2. 善存片富含维生素及钾和镁等,钾和镁指的是

A. 分子 B.原子 C.离子 D. 元素

3.下列不属于合成材料的是

A. 塑料 B.羊毛纤维 C.涤纶 D.合成橡胶

4.下列化肥属于氮肥的是

A.碳酸钾(K2CO3)B.磷酸钙[Ca3 (PO4) 2]

C.氯化钾(KCl)D.硝酸铵(NH4NO3)

5.下列符号能表示 2 个氧分子的是

A.O2B.2OC. 2O2D.2O2-

6. 用分子观点解释下列现象正确的是

A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了

C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了D.酒香不怕巷子深是因为分子不断运动

7.下列物质所对应用途不正确的是

A.氧化钙:作干燥剂 B.氢氧化钠:治疗胃酸过多

C.干冰:作制冷剂D.氧气:供给呼吸

8. 下列数据是一些物质的 pH,其中酸性最强的是

A.蒸馏水 B.矿泉水 C.碳酸饮料 D.米醋

9. 下列做法不会造成土壤污染的是

A.合理施用农家肥 B. 随意填埋垃圾 C. 大量施用化肥 D.随意丢弃废旧电池 10.工业上为了 使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是

A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗

C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成

11. 下列俗称与化学式对应不正确的是

A.小苏打:NaHCO3 B. 苏打:Na2CO3 C.纯碱:NaOH D. 熟石灰:Ca(OH)2

12.下列有关水的说法正确的是

A.生活污水可以任意排放 B.淡水是取之不尽、用之不竭的

C.水是一种最常用的溶剂 D.水分子由氢分子和氧原子构成

13.下列环境中,铁制自行车最容易生锈的是

A.寒冷干燥的东北地区 B.炎热干燥的沙漠地区

C.寒冷多雪的高原地区D.炎热多雨的南方地区

14.下列说法正确的是

A.饱和溶液一定是浓溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液

C. pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液

15.下列关于微观粒子的说法错误的是

A.原子得失电子可以转化成离子B.原子核都是由质子和中子构成的

C.原子中质子数一定等于核外电子总数D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒

16.单中心铁可作甲烷高效转化的催化剂,该转化的微观示意图如下:

有关转化的说法不正确的是

A.反应物和生成物均属于有机物

B.单中心铁在反应前后质量不变

C.单中心铁加快了上述反应的速率

D.反应前后原子总数一定没有发生变化

17.现有①铜和稀盐酸,②碳酸钠和稀盐酸,③镁和稀硫酸,④浓硫酸和水,⑤浓盐酸和水五组物质。利用右图所示装置,将上述各组物质混合,能观察到烧杯内导管口有气泡冒出的是

A.①③⑤B.②③④

C.②④⑤ D.③④⑤

18.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中,实验结果如下表,其中/表示金属与盐溶液不发生反应, 表示金属与盐溶液能发生反应。

金属溶液Z的盐溶液M的盐溶液

X?

Y??

上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是

A.Z、M、X、Y B.M、X、Z、Y C.Z、X、M、Y D.Z、Y、X、M

19.除去溶液中的少量杂质,其实验方法正确的是

A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜,向溶液中加入过量铁粉,搅拌,过滤

B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠,向溶液中加入过量的盐酸,不断振荡

C.除去氯化钙溶液中的氯化氢,向溶液中加入过量的碳酸钙固体,搅拌,过滤

D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,向溶液中加入过量的碳酸钠固体,搅拌,过滤

20.碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量置于空气中部分变质的碱石灰,加一定量的水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是

选项ABCD

滤液中的溶质 NaOHNaOH和Ca(OH)2NaOH和Na2CO3Na2CO3

滤渣Ca(OH)2CaCO3和Ca(OH)2CaCO3和Ca(OH)2CaCO3

第二部分(非选择题共60分)

本部分共17道题,共60分。

[生活现象解释](共8小题,共20分)

21.(2分)某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌,其有效成分是对氯间二甲苯酚(化学式是C8H9ClO),该物质中含有______种元素,其中氢元素与氯元素的质量比是_____。

22.(2分)化学物质及元素 与人体健康密切相关。

(1)人体缺少______(填字母序号)元素,会引起贫血。

a.钙b钠c.铁d.锌

(2)食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素。易霉变的食物有______(填一种常见食物)。

23.(3分)右图是一种最理想的获得氢能源的循环体系。燃料电池中发生反应的化学方程式是______。燃料电池是将化学能转化为______能的装置,其优点是______。

24.(2分)钙是人体含量最高的金属元素。为了补钙,应该多吃______等含钙的食物。 成人体内约含钙1.2 kg,其中99%存在于骨骼和牙齿中,主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在,该物质中磷元素的化合价是______。

25.(2分)氯化氢及其水溶液(盐酸)在生产中有着广泛的应用。

(1)棉布经丝光处理后,残留的碱(主要成分是氢氧化钠)常用盐酸中和,该反应的化学方程式是______。

(2)冶炼金属钨(W)反应的化学方程式有:

①CaWO4+Na2CO3 Na2WO4+CaO+CO2②Na2WO4+2HClH2WO4+2 NaCl

③H2WO4WO3+H2O ④WO3+3H2W+3H2O

上述反应中没有涉及到的基本反应类型是______反应。

26.(3分)下表是元素周期表的一部分。

IA

11 H

氢IIA

23 Li

锂4 Be铍

311 Na

钠12 Mg镁IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB

419 K

钾20 Ca

钙212223242526 Fe铁272829 Cu

铜30 Zn锌

金属材料用途广泛,请在上表中找出一种元素,该元素是你经常使用的金属材料的组成元素,此元素的名称及原子序数是______;用这种金属材料制成______(填一种生活用品),你利用了它的物理性质是______。

27.(3分)在实际生产中,研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度,请根据表中数据回答下列问题。

温度/℃0204060x k b 1 . c o m

溶解度/gNaCl35.736.036.6 37.3

KNO313.331.663.9110

(1)从海水中得到粗盐,可以采取的方法是______。

(2)NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。

(3)40℃时,将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,下列有关所得溶液的说法正确的是______(填字母序号)。

a. 得到的NaCl溶液是饱和溶液

b. 两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl

c. 将两溶液升温至60℃时,此时两种溶液均达到饱和状态

d.将两溶液降温至20℃时,烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl

28.(3分)(1)现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备,石墨是由碳元素组成的纯净物中的______。

(2)黑火药是我国古代的四大发明之一。它是由木炭、硝石粉(KNO3)、硫粉按一定质量比均匀混合而成。点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+2KNO3 A+N2+3CO2,物质A的化学式是______。

(3)证明黑色木炭是由石墨和杂质(不含碳元素)组成的混合物的方法是______。

[科普阅读理解](共1小题,共5分)

29.(5分)稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体,约占空气体积的0.94%。常温常压下,稀有气体都是无色无味,微溶于水,且熔点和沸点都很低。

由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构,所以它们的化学性质非常稳定,但在一定条件下,氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应,生成四氟化氙(XeF4)。

工业上,制取稀有气体是通过将液态空气 蒸馏,得到稀有气体的混合物,再用活性炭低温吸附法,将稀有气体分离开来。

在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时,常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体,可以代替氢气应用在飞艇中,不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒,可制成霓虹灯。

依据上述文章内容,回答下列问题。

(1)稀有气体共同的物理性质有______(写一条)。

(2)氦能应用于飞艇的理由是______。

(3)稀有气体化学性质稳定的原因是______。

(4)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是______。

(5)由液态空气制备稀有气体的过程中,发生的变化是______(填物理变化或化学变化)。

[生产实际分析](共1小题,共5分)

30.(5分)钢铁在生产生活中应用广泛。下图是炼铁工业流程示意图。

(1)上述物质中属于铁合金的是______。

(2)过程②在炼铁炉中进行。首先焦炭(C)在空气中完全燃烧,得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳,一氧化碳继续与磁铁矿(Fe3O4)反应得到金属铁。分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式:______、______。

(3)为了节约资源,降低成本,防止大气污染,可将炉气(含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等)通过分离得到可循环使用的物质是______,

(4)冶炼29 t含四氧化三铁80%的磁铁矿,能得到含杂质2%的生铁的质量是______t(计算结果精确到0.1)。

[物质组成和变化分析](共1小题,共5分)

31.(5分)利用右图所示装置进行如下实验。

(1)打开图1中的K,无明显现象。为了使溶液喷入烧瓶(见图2),应该进行的操作是______,反应的化学方程式是______。

(2)为了确定反应后溶液A的组成,进行如下实验。

已知:Ca Cl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl;CaCl2溶液呈中性;Na2CO3溶液呈碱性。

①取少量溶液A,向其中滴入酚酞溶液,溶液变红。下列有关溶液A的说法正确的是______(填字母序号)。

a. 溶液呈碱性 b.溶质一定含氢氧化钠

c. 溶质一定含碳酸钠 d.溶质可能含氢氧化钠

②向①中所得溶液加入足量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液仍然为红色,则溶液A中含有的溶质是______。

[基本实验](共3小题,共10分)

32.(3分)依据下列装置回答问题。

A B C D E

(1)实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______(填字母序号,下同)。

(2)用装置B制备二氧化碳反应的化学方程式是______。

(3)在相同条件下,氧气和二氧化碳的密度均大于空气,所以均可用______装置来收集。

33.(3分)粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质(CaCl2和MgCl2),通过溶解、过滤和蒸发三个步骤,除去的是粗盐中的______杂质;在溶解时使用玻璃棒的目的是______;最终蒸发后得到固体的成分是______。

34.(4分)为研究甲烷在空气中充分燃烧后所得混合气体的成分,将该气体缓慢地通过如下装置。

(1)A中是否一定能观察到溶液变浑浊的现象?______(填是或否)。

(2)B中红色的铜变为黑色的氧化铜,证明混合气中一定含有______,该反应的化学方程式是______。

(3)下列有关C中收集到气体组成的说法正确的是______(填字母序号)。

a.一定含O2 b.一定含N2 c.可能含O2 d.可能含N2

[实验原理分析](共1小题,共5分)

35.(5分)某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。

(1)实验装置B有一个明显的缺点是_______。改进后检查装置的气密性良好。

(2)依次打开K2和K1,A中反应的化学方程式是______。

(3)将铁丝接通电源,预热铁丝,并未立刻观察到铁丝燃烧,可能的原因是______。

(4)铁丝剧烈燃烧后,立刻关闭K1。观察铁丝燃烧的现象是______;当燃烧停止后,一段时间后,C中水流入B,产生该现象的原因是______。

[科学探究](共1小题,共6分)

36.(6分)化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。

【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化?

【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体,能与水发生反应生成蓝 色的硫酸铜晶体(化学式为CuSO45H2O的化合物),反应的化学方程式是CuSO4+5H2O==CuSO45H2O。

【实验探究】

实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式

(1)向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水

观察到______无水硫酸铜与水发生了化学反应

(2)用下列装置 进行实验(夹持仪器已省略)

现象与(1)相同此实验中发生的两个变化是:

①水由液态变为气态;

②白色固体变为______色。

以上两个变化的本质区别是______,说明在化学变化中分子______

(3)用下列装置进行实验,并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中

观察到无水硫酸铜______电解水反应的化学方程式是______

【实验结论】通过实验(1)、(2)和(3),可以得出分子是保持物质______的最小粒子。

[实际应用定量分析](共1小题,共4分)

37.(4分)因病 不能进食者,可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。

(1)如图是250 mL 10%的葡萄 糖注射液,某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数,你认为是否正确?______。

(2)1 g葡萄糖能提供约4 千卡的能量,这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是______千卡。体重50 kg的成人每天需要的能量约2000千卡,若50%的能量由葡萄糖提供,则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是______。

(3)这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是______ g。[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O,葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是180,结果精确到0.1]

化学试卷参考答案

第一部分选择题(20分)

(20小题,共20分)

题号

答案ADBDCDBDAA

题号11121314151617181920

答案CCDCBABCCB

第二部分非选择题(60分)

除特殊注明外,每空1分。此答案参照执行,答案合理均给分。

[生活现象解释](共8小题,共20分)

21.(2分)4 9:35.5

22.(2分)(1)c(2)大米(花生等)

23.(3分)2H2+ O22H2O电无污染

24.(2分)豆制品(牛奶) +5

25.(2分)(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O(2)化合

26.(3分)铁26 铁锅导热性(或铜 29 铜电线导电性,或铝13 包装袋延展性)

27.(3分)(1)蒸发(2)氯化钠溶解度随温度变化不大,硝酸钾溶解度随温度变化较大(3)abd

28.(3分)(1)单质(2)K2S (3)木炭在氧气中充分燃烧,将生成的气体通入澄清,观察到石灰水变浑浊,证明含有石墨;燃烧后有灰烬,证明含有杂质

[科普阅读理解](共1小题,共5分)

29.(5分)(1)无色无味(或微溶于水、熔沸点低)(2)密度比空气小化学性质稳定

(3)稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构

(4)Xe+2F2XeF4(5)物理变化

[生产实际分析](共1小题,共5分)

30.(5分)(1)生铁和钢

(2)C+CO2 2CO 4CO+Fe3O43Fe+4CO2

(3)CO (4)17.1

[物质组成和变化分析](共1小题,共5分)

31.(5分)(1)用冷毛巾捂住烧瓶CO2+2NaO H ==Na2CO3+ H2O

(2)①acd②Na2CO3和NaOH(2分)

[基本实验](共3小题,共10分)

32.(3分)(1)A (2)CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2(3)D

33.(3分)难溶性加速溶解NaCl、CaCl2和MgCl2

34.(4分)(1)是(2)O2 2Cu+O22CuO(3)bc

[实验原理分析](共1小题,共5分)

35.(5分)(1)瓶底没有少量水(或细沙)

(2)2H2O2 2H2O +O2

(3)温度没有达到着火点或氧气浓度不够

(4)火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气,同时放出大量的热,使气体逸出,冷却后瓶内压强小于外界大气压

[科学探究](共1小题,共6分)

36.(6分)

实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式

(1)白色固体变为蓝色

(2)

②蓝色。

①中无新物质生成,②中有新物质生成

发生改变

(3)无明显变化2H2O 2H2+ O2

[实验结论]化学性质

[实际应用定量分析](共1小题,共4分)

37.(4分)(1)不正确(2)100 10(3)36.7

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